Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式.并回答有关问题:⑴写出基态原子或离子的电子排布式:①Fe3+ ; ②Cr ; ③Cu .⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+.半径大小:Fe2+ Fe3+Ⅱ⑴在第三周期中.第一电离能最小的元素是 .电负性最大的元素是 .⑵第二.三.周期原子中p轨道半充满的元素是 .⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

微粒	ClO	ClO	ClO
立体结构

（14分）Ⅰ. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
⑵Fe²⁺＜ Fe³⁺；Fe²⁺＞ Fe³⁺
Ⅱ①Na；Cl ②N；P ③C；O
Ⅲ.　

微粒
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

试题分析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe³⁺、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe²⁺＜ Fe³⁺；而微粒半径则是Fe²⁺＞ Fe³⁺。
Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。
⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。
⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。
Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H ___________________。
I→J _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途              。
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式                              。
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为                         。
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为                          ；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)
① A        ② B        ③ C        ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置            。
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>F^-

B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

C．酸性强弱：H₃AlO₃<H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄

D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　　)