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    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法中最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应进行到10min时CO2的转化率为
     
    ；从4min到10min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．混合气体的总物质的量保持不变
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    该传感器是依据
     
    原理（填“原电池”或“电解池”）而工作的．Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学电源新型电池
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）从充分利用太阳能的角度分析；
    （2）①根据转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%，v=
    △c
    t
    计算反应速率；
    ②化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；
    （3）①分析图象变化，计算反应焓变=E1-E2，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
    ②分析图象物质变化可知是原电池原理，氧气进入的电极是原电池正极，氧气得到电子生成氧离子发生还原反应；
    解答： 解：（1）电解水、高温以及天然气的使用都会消耗能源，不符合低碳要求，使用太阳能可减小低碳，故答案为：C；
    （2）①反应进行到10min时CO2的转化率=
    1.0mol/L-0.25mol/L
    1.0mol/L
    ×100%=75%；
    从4min到10min，v（CO2）=
    △c
    t
    =
    0.50mol/L-0.25mol/L
    10min-4min
    ，则v（H2）=3v（CO2）=3×
    0.50mol/L-0.25mol/L
    10min-4min
    =0.125mol/（L?min）-1，
    故答案为：75%，0.125；
    ②A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，没有达到平衡状态，故A错误；
    B．由于气体的总质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故B错误；
    C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确．
    故答案为：D；
    （3）①分析图象变化，计算反应焓变△H=E1-E2=1443KJ/mol-1260KJ/mol=183KJ/mol，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变，得到热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；
    ②图象物质变化可知，一氧化氮和氧气在固体电解质中发生的原电池反应，是原电池原理，氧气进入的电极是原电池正极，氧气得到电子生成氧离子发生还原反应；故答案为：原电池，还原；
    点评：本题考查了化学反应速率计算，图象分析判断应用，热化学方程式书写，原电池原理理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确地是（　　）
    A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23g
    C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量
    D、氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能．
    （1）装置Ⅰ可用于多种气体的制备，开始实验前检查其气密性是否良好的方法是
     
    ．
    （2）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ中的化学反应方程式为
     
    ．每制得0.5mol氧气，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：
     
    ．
    （4）丙同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中发生的反应离子方程式为
     
    ，装置Ⅲ中应加入适量的
     
    试剂，根据装置Ⅲ中观察到的
     
    实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论．
    （5）丁同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制氨气的快速发生器，则b仪器中试剂是
     
    ，用化学平衡原理分析b仪器中试剂的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：，芳香烃A能发生如图一系列转化：

    （1）反应类型：②
     
    ，③
     
    ．
    （2）结构简式 A
     
    ，G
     
    ．
    （3）反应的化学方程式：①
     
    ；⑤
     
    ．
    （4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是
     
    （选填编号）．
    （5）写出由A转化为的线路．（用A→…→目标产物 在箭号上写明反应试剂及反应条件．）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C6H12O6）．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    C．葡萄糖可用于制镜工业
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：
    ①通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为60．
    ②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 （信号），根据 峰值 （信号） 可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三种氢原子 （如图1）．经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图（如图2）．
    ③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．
    试推导写出 A 的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    14
    6
    C，
    14
    7
    N，
    16
    8
    O，
    35
    17
    Cl，
    235
    92
    U，
    238
    92
    U中，
    （1）
     
    和
     
    互为同元素
    （2）
     
    和
     
    的质量数相等，但不能互称为同元素
    （3）
     
    和
     
    的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一．结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值 （信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．试回答，结构简式为如图所示的有机化合物：
    （1）在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为
     
    ．
    （2）1mol该化合物可以与
     
     mol溴水发生反应，可与
     
    mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质中：
    A．CH3COOH     B．SiO2     C．C2H5OH    D．饱和Na2CO3溶液
    （1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是
     
    （填编号，下同）．
    （2）制造光导纤维的原材料是
     
    ．
    （3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是
     
    ．
    （4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++30H-═Al（OH）3↓
    B、NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应  HCO3-+0H-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    C、碳酸钙与醋酸反应  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、FeI2溶液通入少量Cl2  2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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