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    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    　　 （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为　　 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）固体混合物B的组成为　　　　　　　　　　　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + 　Al2O3　 　 　 CuAlO2 + 　 ↑

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液　　　 L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　　　　　　　　　　 、过滤、洗涤和干燥。

    解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e—= Ag+，纯银做阴极： Ag++e—= Ag。 滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n（Cu）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶

    命题意图：元素化合物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广东）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极反应式为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （2）固体混合物B的组成为
    Al（OH）3和CuO
    Al（OH）3和CuO
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4
    4
    CuO+
    2
    2
    Al2O3
     高温 
    .
     
    4
    4
    CuAlO2+
    O2
    O2
    ↑
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为
    50.0
    50.0
    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
    25.0
    25.0
    L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    、过滤、洗涤和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：精英家教网
    （1）电解精练银时，阴极反应式为
     
    ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）固体混合物B的组成为
     
    ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为
     
    这个反应中会有白烟产生，该白烟为
     
    ．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为
     
    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷带解析） 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                      。
    （2）固体混合物B的组成为       ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                。
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是          、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省原名校联盟高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

    （1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。

    （2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

    （3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

     

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