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    下列叙述正确的是（　　）
    A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14
    B．常温时，0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×1012    ，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2N
    O-3
    +3Ba2++2H2O    ═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    A．pH=12 Ba（OH）2中c（OH-）=0.01moL/L，pH=14 NaOH溶液中c（OH-）=1moL/L，混合后的c（OH-）=
    0.01V+1V
    2V
    ，介于0.1～1之间，则13＜pH＜14，故A正确；
    B．常温时，0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1 mol?L-1BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×1012    ，c（OH-）=0.1mol/L，BOH完全电离，为强碱，二者等体积混合生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但A-水解程度较小，应存在c（A-）＞c（OH-），故B错误；
    C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，Ba（NO3）2完全反应，应满足n（Ba2+）：n（NO3-）=1：2，离子方程式为3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-，故C错误；
    D．NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，而醋酸和盐酸抑制水的电离，pH相等，则想、醋酸和盐酸对水的抑制程度相等，应为①＞②=③，故D错误．
    故选A．
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