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    15．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）
    ①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
    ②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
    ③用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    ④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．
    A．①②B．③C．①D．②④

    分析 ①用B表示的反应速率0.3mol•L-1•min-1为前2min内的平均速率；
    ②该反应中A是固体，增加A的量不改变A的浓度；
    ③A是固体，反应中没有浓度变化量，所以不能用A表示化学反应速率；
    ④同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比（适用于气体或溶液）．

    解答 解：①用B表示的反应速率0.3mol•L-1•min-1为前2min内的平均速率而不是瞬时速率，且浓度越大反应速率越大，则2min末时B的反应速率小于0.3mol•L-1•min-1，故错误；
    ②该反应中A是固体，没有浓度，增加A的量不改变A的浓度，则不改变化学反应速率，故正确；
    ③A是固体，反应中没有浓度变化量，所以不能用A表示化学反应速率，故错误；
    ④同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比（适用于气体或溶液），所以分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生理解运用能力，明确化学反应速率概念、适用范围、化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，注意该反应中A是固体，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
    （2）属于非电解质的是③⑨；
    （3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
    （4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
    a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

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    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应

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    3．用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来

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    10．下列变化不属化学科学研究的范畴的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料
    C．原子弹发生剧烈爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶

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    20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为吸热反应
    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    7．可逆反应达到平衡状态的主要特征是（　　）
    A．正、逆反应的速率均为零B．正、逆反应都还在进行
    C．正、逆反应的速率相等D．反应停止了

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    14．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

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    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能：390kJ•mol-1．
    （3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
    求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
    （4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    △H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=2△H2-△H1．

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