Question

[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（    ）

① I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)  △H＝－9.48 kJ·mol^-1 

② I₂(s)＋H₂(g)  2HI(g)  △H＝＋26.48 kJ·mol^-1

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】碘与氢气的反应为可逆反应，故254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，A项错；当反应②吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol，B项错；同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量，故C项正确；根据盖斯定律：②－①得：I₂(s) ＝I₂(g) △H＝＋35.96 kJ·mol^-1，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96 kJ，D项错。