Question

在100 mL　NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度．

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)从图上看出34.4 g混合铵盐恰好与100 mL　NaOH溶液完全反应，设NaOH溶液物质的量浓度为c． 　　NaOH　　　－　　　NH3 　　1 mol　　　　　　　22.4 L 　　b mol·L－1×0.1 L　11.2 L 　　c＝＝5.00 mol·L－1 　　(2)15.68 L 　　(3)16.8 L 　　解析：本题考查了对图示法给出信息的理解与接受能力，以及如何从中排除干扰选择必要的信息，找到解题的捷径．在阅读观察中需通过坐标、图形、数据分析反应情况．图中提供两组平行数据，其中只有一组(长虚线所对应的)是解题的依据，另一组则是多余的干扰信息．试题还将反应物之一(铵盐)设定为一种未指明相对含量的混合物(实际解题中并不需要了解其组成)，这是又一次故意设置的干扰信息． 　　(1)根据必要信息．由图中长折线所对应的纵横坐标可知：对于100 mL·NaOH溶液，随着铵盐加入量增加(加热)，放出NH3的体积增大，但当铵盐加入量超过34.4 g后，NH3体积不再变化．说明100 mL溶液与34.4 g铵盐恰好完全反应．根据化学方程式： 　　＋OH－NH3↑＋H2O 　　　　　1 mol　　22.4 L 　　　　　c×0.1 L　11.2 L 　　NaOH溶液浓度c＝＝5.00 mol·L－1 　　(2)计算140 mL　NaOH溶液与51.6 g铵盐反应时放出的氨气的体积时，应先计算过量：以铵盐为准，设需NaOH的体积为x，则，x＝150 mL．显然140 mL　NaOH溶液是不足量的，以不足量为准，生成NH3体积为y，，y＝15.68 L． 　　(3)由第(2)小题得知51.6 g铵盐固体混合物完全反应需150 mL　NaOH溶液，现有180 mL　NaOH溶液，显然此时铵盐不足量，计算时应以铵盐为准，设生成NH3的体积为z． 　z＝16.8 L