Question

14£®£¨1£©ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÈÝ»ýΪ 10LÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£ºCH₄£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO£¨g£©+3H₂£¨g£©£»¡÷H£¾0
½«1.0mol CH₄ºÍ2.0mol H₂O£¨g£©Í¨Èë¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷10minʱÓÐ0.1mol COÉú³É£¬Ôò10minÄڸ÷´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂʦԣ¨H₂£©0.003mol/£¨L£®min£©£®
£¨2£©ÔÚѹǿΪ0.1MPaÌõ¼þÏ£¬ÈÝ»ýΪV LijÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐa mol COÓë 2a mol H₂ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·´Ó¦Éú³É¼×´¼£ºCO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£© Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊÓëζȡ¢Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼ£®
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H£¼0 £¨Ìî¡°£¼¡±¡¢¡°£¾¡±»ò¡°=¡±£©£®
¢Ú100¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$£¨Óú¬a¡¢VµÄ´úÊýʽ±íʾ£©£®
¢ÛÔÚζÈÈÝ»ý²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ïò¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷ÔÙÔö¼Ó 2a mol H₂£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬COµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©
¢ÜÔÚijζÈÏ£¬ÏòÒ»¸öÈÝ»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë2.5mol COºÍ7.5mol H₂·´Ó¦Éú³ÉCH₃OH£¨g£©£¬´ïµ½Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ80%£¬´ËʱÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿΪ¿ªÊ¼Ê±µÄ0.6±¶£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆËãv£¨CO£©£¬ÔÙ¸ù¾ÝËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãv£¨H₂£©£»
£¨2£©¢ÙÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬Ñ¹Ç¿Ò»¶¨Ê±£¬ËæζÈÉý¸ßCOµÄת»¯ÂʼõС£¬ËµÃ÷Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£»
¢ÚAµãCOµÄת»¯ÂÊΪ0.5£¬Ôòת»¯µÄCOΪ0.5a mol£¬Ôò£º
            CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£ºa     2a        0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£º0.5a   a        0.5a
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º0.5a   a       0.5a
ÔÙ¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{H}_{3}OH£©}{c£¨CO£©¡Á{c}^{2}£¨{H}_{2}£©}$¼ÆË㣻
¢ÛÔÚζÈÈÝ»ý²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ïò¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷ÔÙÔö¼Ó 2a mol H₂£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬COת»¯ÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÊÜζÈÓ°Ï죬ζȲ»±ä£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä£»
¢Ü¸ù¾ÝƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ80%£¬¼ÆËã²Î¼Ó·´Ó¦COµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÀûÓòîÁ¿·¨¼ÆËãÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿¼õС£¬½ø¶ø¼ÆËãƽºâʱ»ìºÏÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿£¬ºãκãÈÝÏ£¬Ñ¹Ç¿Ö®±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£®

½â´ð ½â£º£¨1£©v£¨CO£©=$\frac{\frac{0.1mol}{10L}}{10min}$=0.001mol/£¨L£®min£©£¬ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬Ôòv£¨H₂£©=3v£¨CO£©=0.003mol/£¨L£®min£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.003mol/£¨L£®min£©£»
£¨2£©¢ÙÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬Ñ¹Ç¿Ò»¶¨Ê±£¬ËæζÈÉý¸ßCOµÄת»¯ÂʼõС£¬ËµÃ÷Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H£¼0£¬
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ƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{H}_{3}OH£©}{c£¨CO£©¡Á{c}^{2}£¨{H}_{2}£©}$=$\frac{\frac{0.5a}{V}}{\frac{0.5a}{V}¡Á£¨\frac{a}{V}£©^{2}}$=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$£»
¢ÛÔÚζÈÈÝ»ý²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Ïò¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷ÔÙÔö¼Ó 2a mol H₂£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬COת»¯ÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÊÜζÈÓ°Ï죬ζȲ»±ä£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÔö´ó£»²»±ä£»
¢ÜƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ80%£¬²Î¼Ó·´Ó¦COµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2.5mol¡Á80%=2mol£¬
CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©ÎïÖʵÄÁ¿¼õС
1                            2
2mol                         4mol
¹Êƽºâʱ»ìºÏÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îª2.5mol+7.5mol-4mol=6mol£¬ºãκãÈÝÏ£¬Ñ¹Ç¿Ö®±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬¹Ê´ËʱÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿΪ¿ªÊ¼Ê±µÄ$\frac{6mol}{2.5mol+7.5mol}$=0.6±¶£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.6£®

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