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    科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：

    （1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？
    （2）对实验二提出的解释：
    CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被点燃，说明上述反应______；棉花燃烧剧烈，说明上述反应______．
    （3）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．

    请填写下列空白：
    （1）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式：______，
    （2）应选用的装置是______（只要求写出图中装置的标号）．
    （3）由于过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应，使棉花燃烧；反应后生成的氧气使棉花燃烧剧烈，
    故答案为：是放热反应；生成了氧气；
    （3）（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
    （2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤①④即可，
    故答案为：⑤②①④；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
    ②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。
    【实验结论】
    （1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    【问题讨论】
    （1）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某种常见金属的部分性质如下：银白色固体，硬度较小，密度为2.70g/cm3，熔点为660.4℃，导电性、导热性、延展性良好。
    （1）试推断该金属可能的一种用途______。
    （2）)请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______。
    （3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论)：
    ①__________________________；②__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    水中氧的含量测定步骤如下:
    步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
    步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
    步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
    有关的测定数据如下：
    1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
    2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
    3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
    5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
    5-2    计算标准溶液的浓度（单位mol·L-1）。
    5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
    5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
    5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br2将试样中的I-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H2N—NH2）的水溶液将I2反萃取至水层中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（反应式为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。
    （1）上述过程中有一些化学反应的方程式在题中未给出，请写出它们的离子方程式。
    （2）根据有关反应的化学计量关系说明经上述步骤后试样中1molI-可消耗Na2S2O3的物质的量是多少？
    （3）若在测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，请计算试液中KI的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）
    A．乙酸具有挥发性
    B．乙酸有刺激性气味
    C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸
    D．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：
    ①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：
    ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案可行的是（　　）
    A．用澄清石灰水检验CO2中含有的CO
    B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-
    C．用可见光束照射可区别溶液与胶体
    D．用排空气法收集NO气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    溴苯的制取
    C．
    乙烯的制取    		D．
    乙酸乙酯的制取

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