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    铊是元素周期表中ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（　　）
    A、铊比铝的金属性更强B、铊能与盐酸反应放出氢气C、氢氧化铊一定具有两性D、铊在化合物中可以呈+3价
    分析：根据同主族元素性质的递变规律：从上到下金属性依次增强，与酸反应的剧烈增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强；同主族的最高正化合价相同；据此分析．
    解答：解：A．根据铊比铝在同主族，而且铊在Al的下面，所以铊比铝的金属性更强，故A正确；
    B．已知Al能与盐酸反应放出氢气，所以铊能与盐酸反应放出氢气，故B正确；
    C．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，故C错误；
    D．同主族的最高正化合价相同，第ⅢA族元素的最高正化合价为+3，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的性质、种类即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（    ）

       A.铊是易导电的银白色金属  B.铊能生成＋3价的阳离子

       C.氢氧化铊是两性氢氧化物  D. T13+的得电子能力比A13+弱

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊的相关信息卡片如图所示：

    (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

    (2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。

    (3)下列推断正确的是________。

    A．单质的还原性：Tl>Al

    B．原子半径：Al>Tl

    C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3

    D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

    (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

    A．Tl＋最外层有1个电子

    B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

    C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

    D．Tl＋的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（    ）

       A.铊是易导电的银白色金属   B.铊能生成＋3价的阳离子

       C.氢氧化铊是两性氢氧化物   D. T13+的得电子能力比A13+弱

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：不定项选择题

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是
    [     ]
    A．铊是易导电的银白色金属   
    B．铊能生成+3价的离子   
    C．氢氧化铊是两性氢氧化物   
    D．Tl3+的氧化能力比Al3+强

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