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    （10） 无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

    ③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；

    ④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

    请回答下列问题：

    （1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是          ，肯定不存在的是     。

    （2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②           ③          

     

    【答案】

    (1) Al3+、NO3、SO42-        Fe2+  Ba2+  HCO3-

    (2)②3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++NO↑+4H2O    ③Al3++NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

    【解析】

    试题分析：由于溶液无色透明排除了Fe3＋的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO3－的存在；由②可知NO3－一定存在；由③可知Al3＋存在；由④可知SO42－存在，那么排除了Ba2＋的存在；由于④引入了Cl－，所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl－；所有实验没有证明K＋是否存在。因此一定存在的离子是Al3+、NO3、SO42-，一定不存在的离子有Fe2+、Ba2+、HCO3-。

    考点：离子的鉴别

    点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?浙江）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
    CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
    CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
    ，C的电子式
    ．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：
    C
    C
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
    ，
    举出该反应的一个应用实例
    医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
    医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
    ．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    石墨
    石墨
    、
    富勒烯（C60）
    富勒烯（C60）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
    请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式
    Cu2（OH）2CO3或CuCO3
    Cu2（OH）2CO3或CuCO3
    ，C的电子式
    ，D的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小
    C
    C
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应K+G→L的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    石墨
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    富勒烯（C60）
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    科目：高中化学 来源：江苏省泰州中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：

    (1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

    (2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

    (3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．

    ③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：________．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释________

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－溶解平衡与溶解度 题型：022

    水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．

    (1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．

    (2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．

    (3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．

    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．

    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：

    Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是        

    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

    （Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是    

    A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    （1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

           ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

    （2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是             ；肯定存在的离子是                 ；不能作出判断的离子是                   。

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