近年来.国际原油价格大幅上涨.促使各国政府加大生物能源生产.其中乙醇汽油已进入实用化阶段．(1)柴油是含C15-C18的碳氢化合物的混合物.这些碳氢化合物属于有机物中的烃类．(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下.可以被空气中的氧气氧化成X.X的结构简式是CH3CHO．(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应.被直接氧化成Y.Y含有官能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）柴油是含C₁₅～C₁₈的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的烃类．
（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是CH₃CHO．
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是羧基．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是石蕊试液或碳酸钠溶液．
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷

，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}．

分析（1）碳氢化合物仅含C、H元素；
（2）乙醇在催化条件下被氧化生成X为乙醛；
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y为乙酸，W为乙酸乙酯；
（4）乙酸具有酸性，可用石蕊试液或碳酸钠溶液检验；
（5）乙烯含有碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氧气反应生成，结合质量守恒配平方程式．

解答解：（1）碳氢化合物仅含C、H元素，则属于烃类，故答案为：烃；
（2）乙醇在催化条件下被氧化生成X为乙醛，结构简式为CH₃CHO，故答案为：CH₃CHO；
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y为乙酸，含有的官能团为羧基，W为乙酸乙酯，乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应：
CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：羧基；CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）乙酸具有酸性，可用石蕊试液或碳酸钠溶液检验，故答案为：石蕊试液；碳酸钠溶液；
（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}，
故答案为：加成反应；2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}；

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇的性质及应用，综合性较强，题目难度不大．

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9．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　
②原子半径：Na＞Mg＞O　
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　
④还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

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14．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%．某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知：25℃氢氧化镁K_sp=5.6×10^-12；氢氧化铁K_sp=3.5×10^-38；氨水的电离常数K=1.8×10^-5，饱和氨水的pH约为11）

请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式：SiO₂．
（2）上述各步，分离得到固体和溶液的实验操作是过滤，要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧（加热）．
（3）上述两步需加入试剂①调节pH，试剂①为A（填编号）
A．NaOH溶液 B．氨水C．水 D．硝酸
（4）溶液F中通入过量CO₂的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+2 HCO₃^-．
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11．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为K_xCr_y（SO₄）_z•nH₂O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C₆H₅）₄]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g．
该反应的离子方程式为：K⁺+[B（C₆H₅）₄]^-=K[B（C₆H₅）₄]↓．
③准确量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl₂溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
（1）已知室温下 K[B（C₆H₅）₄]的K_sp=2.5×10^-13，欲使溶液中c（K⁺）降至1.0×10^-6 mol•L^-1，此时溶液中c{[B（C₆H₅）₄]^-}=2.5×10^-7mol•L^-1．
（2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过计算确定样品的化学式KCr（SO₄）₂•12H₂O．

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18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
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，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式

．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化合物的化学式为N₂O．根据等电子原理，写出AB^-的电子式

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（4）能够说明可逆反应2CD₂（g）?C₂D₄（g）达到平衡状态的标志是②④⑤
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15．下列各项中表达正确的是考（　　）

	A．	基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
	B．	HClO的结构式为H-Cl-O
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