某主族元素A.B.A的原子序数为n.A2+比B2-离子少8个电子.则B的原子序数为 [ ] A．n-8 B．m+8 C．n+14 D．n+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某主族元素A、B，A的原子序数为n，A²⁺比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数为

[　　]

A．n－8　　　B．m＋8　　　C．n＋14　　　D．n＋4

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是

氮

（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在

离子键和共价键

（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为

NaNO₂

．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1

．
Y₂X₄-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

Y₂X₄-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

IIIA

族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”），理由是：

A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是

BaTiO₃

；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

个．
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

．则绿色晶体配合物的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．