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    9．表是元素周期表的一部分，针对①～⑩种元素，请回答有关问题：
    周期
    主族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）写出⑤和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
    （3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）①、⑦两元素形成的化合物电子式是，该化合物分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）．
    （6）可以证明⑦的单质比⑩的单质氧化性强的离子反应方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

    分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水；
    （3）元素④与⑦的化合物为氯化镁，为离子化合物；
    （4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （5）①、⑦两元素形成的化合物是四氯化碳，是共价化合物，各原子最外层满足8电子稳定结构；不同原子间形成极性键；
    （6）氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质．

    解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；
    故答案为：；
    （2）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应反应方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    （3）④与⑦的化合物为氯化镁，为离子化合物，用电子式表示形成过程，
    故答案为：；
    （4））①、②、⑥、⑦四种元素的非金属性最强的是氯，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （5）①、⑦两元素形成的化合物是四氯化碳，是共价化合物，各原子最外层满足8电子稳定结构，电子为，碳氯原子间形成极性键，
    故答案为：；极性；

    （6）氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，离子方程式为：2 Br-+Cl2=Br 2+2Cl-，根据强制弱得出，氧化剂氯气的氧化性比氧化产物溴强，
    故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式的准确书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
    C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、

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    20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
    该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、SON32-、I-B．Mg2+、Na+、CO32-、Br-
    C．Al3+、Mg2+、I-、SO32-D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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    17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子式中错误的是（　　）
    A．Na+B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
    （2）下列有关说法正确的是ABCF（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是，其中含有的
    化学键类型为共价键、离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+．
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
    （2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液II中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；
    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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    18．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
    B．HCl、H2S、PH3、气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
    D．O的原子半径比S的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表1所示：
    表1
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    表2
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表3：
    表3
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能（kJ•mol-1）7867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉
    原料的是CrO2．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键         B．极性键C．金属键         D．配位键E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应主要由CO2引起，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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