练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．实验室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
    （2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

    分析 （1）根据m=CVM计算溶质的质量；
    （2）配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
    （3）根据固体溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，在转移溶液时用玻璃棒引流，据此解答；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大，据此解答；
    （5）①根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
    ②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；
    ③依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答．

    解答 解：（1）配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4•7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol•L-1×278g/mol=27.8g，
    故答案为：27.8g；
    （2）配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
    故答案为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解；在移液时玻璃棒的作用是：引流；
    故答案为：搅拌，加快溶解；引流；
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，倒出的溶液中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏高；偏低；
    （5）①ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000mL×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L-1，解得V=10.87ml；
    故答案为：10.87；
    ②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；
    故答案为：酸式滴定管；
    ③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
    故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
    A．煤炭B．氢气C．天然气D．石油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如图：

    已知：
    A能使三氯化铁溶液显色．
    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：；
    （2）CH3I的作用是保护酚羟基，防止被氧化
    现有
    利用上述方法设计由甲→乙的合成路线
    （3）反应④的化学方程式．
    H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．
    （4）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；
    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）D；
    A．IV比III复杂        B．IV比III安全
    C．IV比III操作简便    D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
    （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验可行的是（　　）
    A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    B．用乙醇从碘水中萃取碘
    C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
    C．常温常压下，1molCnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA
    D．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，所得固体的质量与所加铁粉的质量相等，则原混合液中氯化铁和氯化铜的物质的量浓度之比是（　　）
    A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案