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    Ⅰ．我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．
    （1）在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    ．
    （2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是
     
    ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是
     
    （可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
    （3）已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意
     
    ．

    II． 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
    （1）酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
     

    （2）为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：
     
    ．

    III．生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关．请回答：
    （1）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是
     
    （填元素符号）．
    （2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用
     
    即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为
     
    ．
    （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）天然橡胶主要成分的结构简式是
     
    ．橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成
     
    ，从而改善橡胶的性能．
    考点：微量元素对人体健康的重要作用,金属的电化学腐蚀与防护,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：Ⅰ．（1）微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，缺碘儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等；
    （2）由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，以此解答；
    （3）根据题干信息“它受热易分解”来分析；
    II．（1）H2SO3具有氧化性，易被空气中氧气氧化为H2SO4；
    （2）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；
    III．（1）设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量；
    （2）铁能被磁铁吸引，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气；
    （3）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
    （4）天然橡胶经过加工后可以得到相对稳定的硫化橡胶，硫化后，橡胶分子发生了变化，生成了别的大分子有机物．
    解答： 解：Ⅰ．（1）碘属于微量元素，缺碘引起儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等，
    故答案为：微量；儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等；
    （2）由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉变蓝可知，检验食盐中存在IO3-，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，生成的I2由淀粉检验，故答案为：苯或四氯化碳等；③⑥；
    （3）由题意信息碘酸钾受热易分解，所以做饭时要等饭快熟时再加盐，故答案为：炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐；
    II．（1）H2SO3具有氧化性，易被空气中氧气氧化为H2SO4，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2═CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2═CaSO4，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故答案为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；
    III．（1）设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以
        n（C）=
    m×18%
    12
    =0.012mmol，n（H）=
    m×10%
    1
    =0.1mmol，n（O）=
    m×65%
    16
    =0.041mmol
    故答案为：H；
    （2）铁能被磁铁吸引，铝不能被吸引，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故答案为：磁铁是否能吸引；氢氧化钠溶液；
    （3）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （4）天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ，天然橡胶是线性结构强度和韧性差，用S和橡胶作用，使橡胶硫化结构由链状变成了网状，让其具有较高的强度、韧性和化学稳定性，故答案为：； 网状结构．
    点评：本题主要考查了微量元素、物质检验、金属腐蚀、天然橡胶的成分等知识，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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    下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、
     
    12
    6
    C和
     
    14
    6
    C
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和盐酸反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应：
    Ⅰ．NH4HCO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+NH3↑+2H2O
    Ⅱ．NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200℃，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg．
    （1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应Ⅰ恰好完全反应，则x=
     
    g；
    （2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
    ④Fe2O3 ③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品a g滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为
     
    ．
    （2）滤液A中溶质主要含有
     
    、
     
     （写化学式）；操作①的名称
     
    ，其使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式
     
    ．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）
     
    ．
    （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
    （1）标准状况下生成H2的体积．
     

    （2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用含铜的粗样（主要成分是CuO、Cu及少量FeO）为原料制取胆矾的生产流程示意图如下图所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH（开始沉淀） 2.3 7.5 5.6
    pH（完全沉淀） 3.9 9.7 6.4
    （1）粗样溶解时铜参与的化学反应方程式是
     
    ，
    用这种方法溶解粗样存在的主要缺陷是
     
    ．
    （2）流程示意图中加入的试剂X最好选用以下试剂中的
     
    （填字母）．
    A．氯水
    B．双氧水
    C．硝酸
    D．高锰酸钾
    试剂X参与反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为了得到纯净的胆矾晶体，加入的试剂Y通常是
     
    （至少写出一种试剂的化学式）．
    （4）过滤后，需对滤液进行多步操作，其中必须通过
     
    才能有CuSO4?5H2O晶体析出．
    （5）制得胆矾样品的纯度可用“间接碘量法”，其过程如下：取0.48g胆矾试样溶于水，加入过量的KI固体，充分反应得到产物之一是白色沉淀（CuI），再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到终点时用去Na2S2O3溶液18.00mL，已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ，该试样中胆矾的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均是气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

    请按要求回答下列问题．
    （1）化合物C所属物质类别是
     
    （填“酸”、“碱”或者“盐”）．
    （2）以上反应属于氧化还原反应的有
     
    （填反应编号）．
    （3）E与F反应的化学方程式为
     
    ．在加热条件下C与D的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    a．利用图1装置和固体D可制取气体F
    b．将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝
    c．图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气
    d．进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性

    （5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草莓适宜生长在pH为5.6～6.0的酸性土壤中．下列肥料不适合施用在草毒田里的是（　　）
    A、氨水B、硫酸铵
    C、氯化钾D、尿素

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