分析 白云石煅烧发生反应:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,MgCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO2↑,在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后,镁化合物几乎不溶,由于NH4NO3溶液水解显酸性,与CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3•H2O,故过滤后溶液中含Ca(NO3)2和NH3•H2O,将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应:Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3,据此分析滤液中的阴离子;若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会造成CO2过量,废铝片加入氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,在碳酸钠溶液中搅拌电解,得到氢氧化铝,过滤加热灼烧得到氧化铝,碳酸钙和氧化铝共混加热1500°C得到七铝十二钙,
(1)锻粉是由白云石高温煅烧而来;用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,即得Mg(OH)2的饱和溶液,根据Mg(OH)2的Ksp来计算;CaSO4微溶于水;
(2)在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后,镁化合物几乎不溶,由于NH4NO3溶液水解显酸性,与CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3•H2O,故过滤后溶液中含Ca(NO3)2和NH3•H2O,将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应:Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3,据此分析滤液中的阴离子;若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会造成CO2过量,据此分析产物;
(3)氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水;
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,铝被氧化生成氢氧化铝,阴极生成氢气;
(5)放电时负极电极本身Al放电,失电子,根据AlCl4-和Al2Cl7-中铝元素和氯元素的比例来确定做AlCl4-做反应物而生成Al2Cl7-.
解答 解:(1)锻粉是由白云石高温煅烧而来,在煅烧白云石时,发生反应:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,MgCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO2↑,故所得锻粉主要含MgO和CaO;用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,即得Mg(OH)2的饱和溶液,根据Mg(OH)2的Ksp可知:Ksp=c(Mg2+)•c2(OH-)=5×10-12,而c(Mg2+)小于5×10-6mol•L-1,故c(OH-)大于10-3mol/L,则溶液中的c(H+)小于10-11mol/L,溶液的pH大于11;CaSO4微溶于水,如果用(NH4)2SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失,
故答案为:CaO;11;CaSO4微溶于水,用(NH4)2SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失;
(2)在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后,镁化合物几乎不溶,由于NH4NO3溶液水解显酸性,与CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3•H2O,故过滤后溶液中含Ca(NO3)2和NH3•H2O,将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应:Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3,故滤液中的阴离子主要为NO3-,还含有OH-;若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会造成CO2过量,则会生成Ca(HCO3)2,从而导致CaCO3产率降低,
故答案为:NO3-、OH-;Ca(HCO3)2;
(3)氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,铝被氧化生成氢氧化铝,阴极生成氢气,电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑,
故答案为:2Al+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑;
(5)放电时负极电极本身Al放电,失电子,由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量,故AlCl4-做反应物而Al2Cl7-为生成物,由于其它离子不参与电极反应,故电极反应为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-,
故答案为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-.
点评 本题综合考查物质的制备以及分离提纯、电解池和原电池的知识考查,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及题给信息,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | Fe3+、H+、Cl- SO42- | B. | Na+、K+、Ba2+、HCO3- | ||
| C. | Na+ Cl- NO3- K+ | D. | K+ Na+ Cl- SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 乙烷和乙烯的熔点都比CH4的高 | B. | 乙烷和乙烯都可发生加成反应 | ||
| C. | 乙烷能发生氧化反应 | D. | 苯和乙烯都是常见化工原料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 反应放出197 kJ 的热量 | |
| B. | 生成SO3为2 mol | |
| C. | SO2和SO3物质的量之和为2 mol | |
| D. | SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
| B. | 元素原子量依次递增 | |
| C. | 元素原子核外电子排布呈周期性变化 | |
| D. | 元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 核内有8个中子的碳原子:$\stackrel{8}{6}$ C | B. | 氯离子的结构示意图: | ||
| C. | HCl的电子式: | D. | 甲烷分子的比例模型: |
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