练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
    （1）
    应取浓硫酸的体积/ml
    		应选用容量瓶的规格/mL
    		除容量瓶外还需要的其它仪器
     
    		 
    		 
     
    （2）配制操作可分解成如下几步：
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
    G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    正确的操作顺序是：A____________________________F
    （3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是               
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．转移过程中有少量的溶液溅出
    D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    （1）5.0（2分），100（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
    （2）DECBHG（3分） （3）AC（3分）

    试题分析：（1）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,则根据稀释过程中溶质不变可知，需要浓硫酸的体积＝＝0.005L＝5.0ml，所以应取浓硫酸的体积是5.0ml。配制100ml硫酸，则需要100ml容量瓶。另外还需要量筒量取浓硫酸，稀释浓硫酸用烧杯，稀释和转移还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。
    （2）容量瓶在使用前需要查漏，具体的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是A DECBHGF。
    （3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，所配浓度偏低；B、容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，即浓度不变；C、转移过程中有少量的溶液溅出，则溶质减少，所配浓度偏低；D、摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，浓度不变，因此答案选AC。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g
    C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /molD．气体摩尔体积为22.4L/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是
    A．（1）=（2）=（3）B．（1）=（2）>(3)
    C．（1）>(2)＞(3)D．（2）>(1)=(3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L－1。
    (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
    A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度
    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
    ①该学生需要量取      mL上述浓盐酸进行配制。
    ②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是      、      、       。
    ③实验开始时，需要检查                    。
    ④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)                       。
    A．洗涤      B．定容      C．溶解    D．摇匀    E．冷却    F．称量     G．转移
    ⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(     )
    Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(     )
    Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(     )]
    Ⅳ．定容时仰视刻度线(     )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：
    (1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
    (2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
    (3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    (2)1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl－的物质的量浓度为____________。
    (3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）按要求填空：
    （1）以下物质：①NH3  ②CaCO3  ③酒精  ④饱和食盐水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl属于电解质的有           （填编号）；
    （2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与         L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
    （3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为                 。
    （4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A．蒸发结晶B．过滤C．加入过量的Na2CO3溶液D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：   → E →     → C →        →        → A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na＋为0.2 mol，Mg2＋为0.25 mol，
    则Cl－为
    A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(  )
    A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
    B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
    C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
    D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案