Question

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列说法或热化学方程式正确的是（ ）

A.CO的燃烧热为566.0kJmol﹣1

B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低

C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，则CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，故A错误；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根据盖斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ·mol－1 =454.15 kJ，故C错误；

D．由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍，则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ·mol－1，故D正确；

故选：D。