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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：  

    A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；

    pH由小到大的排列顺序是                        ;adcb（用字母表示）

    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )

    A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH）

    C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+）

    E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

    c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。

     (1)ADCB     (2)BD

    (3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。

    (4)9.9×10-7               18

    【解析】

    试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO3-的电离常数最小，则Na2CO3的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO3，最后是CH3COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。

    （2）稀释过程中c(H+)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，c(H+)•c(OH-)不变，增大，所以增大的是BD。

    （3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7。K=，则==18。

    考点：电离平衡

    点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。

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    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
    pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    ．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD

    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；

    a．CH3COONa     b．Na2CO3        c．NaClO    d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H＋)     B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝        mol·L－1(填精确值)。

     (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                   ；

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；

    a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。

    A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。

    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

        回答下列问题：

       （1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是               （用字母表示）

       （2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是    

            A．c(H+)                                          B．c(H+)/c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH-)                                D．c(OH-)/c(H+)

       （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示

    则HX的电离平衡常数        CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是                   

       （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=       mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=       

     

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