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    已知MgCl2、NaCl、Na2SO4混合溶液中，c（Mg2+）为0.1mol?L-1，c（Mg2+）：c（Cl-）：c（Na+）=1：3：3，则c（SO42-）为（　　）
    A、0.1mol?L-1B、0.05mol?L-1C、0.2mol?L-1D、0.3mol?L-1
    分析：已知MgCl2、NaCl、Na2SO4混合溶液中，c（Mg2+）为0.1mol?L-1，c（Mg2+）：c（Cl-）：c（Na+）=1：3：3，c（Cl-）=0.3ml，c（Na+）=0.3mol，溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c（SO42-）；
    解答：解：溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），故0.3mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L+2c（SO42-）
    解得c（SO42-）=0.1mol/L，
    故100mL此混合溶液中含有SO42-离子的物质的量浓度为0.1mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
    HA-+H2O?H2A+OH-
    HA-+H2O?H2A+OH-
    ．
    ②在NaHA水溶液中存在的微粒有
    Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
    Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
    ．
    （2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
    HA-+H2O?H2A+OH-
    HA-+H2O?H2A+OH-

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
    10-11 mol/L
    10-11 mol/L
    ．
    （2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．
    （4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
    3.3
    3.3
    才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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