焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)
(2)过滤 (3)d (4)ae
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
解析 (1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。
(4)HSO发生电离：HSOH＋＋SO
，同时会发生水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO
，因此本题就转化为SO的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。
科目：高中化学 来源： 题型：
往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是________________________________，贝壳经历的有关变化的化学方程式是____________________。
(2)写出由MgCl2得到金属镁的反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？(写出实验步骤)________________________________________________________________________。
(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________________________________________；
过滤时：________________________________________________________________________；
蒸发时：________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为__________________________________，
c中试剂为____________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为______________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
________________________________________________________________________
___________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。
A．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2—→F的化学方程式：_______________________________________。
(4)若反应F＋D—→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为______pm(列式表示)。
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