[题目]某工业废水含有和等离子.需经污水处理达标后才能排放.污水处理拟用如图流程进行处理:回答下列问题:步骤中.被氧化为的离子方程式为．步骤的反应方程式为未配平.则每消耗.反应中失去 mo1．含废水可以加入熟石灰进一步处理.目的是．在下.将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合.反应后测得溶液.用含a的代数式表示的水解常数若时将浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某工业废水含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：

回答下列问题：

步骤中，被氧化为的离子方程式为 ______ ．

步骤的反应方程式为未配平，则每消耗，反应中失去 ______ mo1．

含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 ______ ．

在下，将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，用含a的代数式表示的水解常数 ______ 若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的中加入过量的溶液，用b滴定生成的已知酸性环境下，可被还原为，共用去溶液m则锡粉中锡的质量分数是 ______ 的摩尔质量为M，用含a、b、m、M的代数式表示

【答案】调节废水pH，使其转化成沉淀除去 b

【解析】

步骤中，被氧化为，则因为是在碱性环境中，故C只能被还原为，结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；

根据等转化为，即可计算出转移电子的物质的量；

加入熟石灰进一步处理，调节废水pH，使其转化成沉淀除去；

反应后测得溶液，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出和HCN的浓度，进而计算出Kh；

a、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子电荷总数相同，电性相反；

b、溶液中存在物料守恒，浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液中钠离子物质的量的2倍等于HCN和物质的量总和；

c、混合后得溶液中，，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，水解促进水的电离；

d、溶液混合后形成的是缓冲溶液，加入少量酸或碱，溶液酸碱性变化不大；

根据电子转移守恒与方程式可得关系式，据此计算。

碱性条件下，离子与NaClO发生氧化还原反应生成、离子，离子反应为：。答案为：；

根据mol等转化为，铬元素化合价降低3价，共得到了。答案为：；

含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成沉淀除去。答案为：调节废水pH，使其转化成沉淀除去；

由于反应后测得溶液，当时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示中性，故氰化钠应该多些。在溶液中，CN-发生如下水解反应：CN-+H2OHCN+OH-，

Kh==。答案为：；

若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，混合后得溶液中，，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度；

a、据电荷守恒可知，此溶液一定有，故a正确；

由物料守恒可知，所以，故b错误；

若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，混合后得溶液中，，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度，故c正确；

若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后形成缓冲溶液，此溶液加入少量氢氧化钠抑制水解，促进电离，加入盐酸抑制电离促进水解，溶液酸碱性变化不大，所以溶液的pH变化不大，故d正确。

答案为：；b；

令锡粉中锡的质量分数为x，则：

解得。答案为：。

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