Question

【题目】为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：
方法Ⅲ	用肼还原新制

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。

第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。

简述第步由滤液2得到的方法是______。

由滤渣2制取，设计了以下三种方案：

甲：滤渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：滤渣酸浸液滤液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：滤渣2滤液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

用滴定法测定含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

Answer 1

【答案】或 Au、Pt 将氧化为 过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染 使、沉淀除去 加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体 甲 所得产品中含有较多杂质 乙

【解析】

含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物加入混酸加热过滤，铜反应生成铜盐溶液，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt，滤液1中的离子是、、，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH的目的是使和形成沉淀．所以滤液2的成分是，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成、、；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是、、；第步Cu与酸反应的离子方程式为：或，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣，故答案为：或；Au、Pt；

第步加的作用是将氧化为，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜， 故答案为：将氧化为；不引入杂质，对环境无污染；使、沉淀除去；

第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；，故答案为：加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；

制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中， 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加，生成和，再加Al粉和生成，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体； 丙方案先在滤渣中加NaOH和反应生成，再在滤液中加生成，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的的原子组成没有关系，造成原子浪费，所以从原子利用率和是否产生杂质考虑知，乙更合理， 故答案为：甲；所得产品中含有较多杂质；乙；

取ag试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液滴定反应如下：，铜离子物质的量和标准液物质的量相同，则20mL溶液中铜离子的物质的量； 则ag样品中的质量，所以质量分数的表达式，故答案为：。