Question

在100 mL　NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH的物质的量浓度为________．

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应，生成气体的体积(标准状况)为________L．

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应，生成气体的体积(标准状况)为________L．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)5.00mol·L－1　(2)15.68　(3)16.8 　　解析：由图线可知：在100 mL　NaOH溶液中加入34.4 g固体混合物时产生的气体最多，说明此时NaOH溶液与固体混合物恰好反应，生成的NH3为11.2 L，即0.5 mol．由于＋OH－NH3↑＋H2O，因此100 mL　NaOH溶液中含有0.5 mol　NaOH，所以NaOH溶液的物质的量为5.00 mol·L－1． 　　(2)由前分析可知，100 mL　NaOH溶液与34.4 g固体混合物恰好反应生成11.2 L气体．现有NaOH溶液体积为140 mL，固体的质量为51.6 g，51.6 g混合物中含：(51.6 g/34.4 g)×0.5 mol＝0.75 mol＞0.14 L×5 mol·L－1，固体过量．因此产生的气体按照不足的NaOH溶液计算，气体体积按比例可得：11.2 L×140 mL/100 mL＝15.68 L． 　　(3)同(2)可以推知，此时为180 mL　NaOH溶液过量，气体体积按照固体来计算，按比例可得：11.2 L×51.6 g/34.4 g＝16.8 L．