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    9．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
    （1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
    （2）流程图中设备A是接触室（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为SO2和O2．
    （3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
    （4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是ABDE（填序号）
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
    C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
    D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
    E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
    （5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

    分析 （1）根据反应物和生成物结合质量守恒来书写化学方程式；
    （2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；
    （3）SO3与H2O化合时放出大量的热，能形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收；
    （4）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，设备为沸腾炉．黄铁矿需要粉碎，以增大和空气的接触面；第二步：SO3的制取，从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室，同时涉及热量的交换、催化剂的作用、平衡的移动等问题；第三步：硫酸的生成，从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用浓H2SO4吸收；硫酸工业尾气中含二氧化硫，根据二氧化硫的性质可用碱液吸收；硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂；
    （5）由表中数据分析出温度和CuSO4的质量分数之间的关系，而CuSO4的质量取决于SO3 的质量，再由反应2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3（g），△H=-98.3kJ•mol-1分析SO3 的质量和温度之间的关系；
    （6）二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，据此写出反应的离子方程式；利用14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+可知，3SO2～Cr2O72-，结合题中数据进行计算．

    解答 解：（1）反应物和生成物已知，结合质量守恒来书写化学方程式为：4CuFeS2+13O2 $\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2+13O2 $\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2；
    （2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；
    故答案为：接触室；SO2和O2；
    （3）SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3，所以在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸，用浓硫酸吸收，
    故答案为：可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全；
    （4）A．在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故A正确；
    B．沸腾炉排出的矿渣有F2O3，F2O3可供炼铁，故B正确；
    C．催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故C错误；
    D．因为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，所以尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收，故D正确；
    E．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂，所以硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
    故E正确；
    故答案为：ABDE；
    （5）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），根据题意由表中数据可知，硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低，是因为反应CuO+SO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO4中SO3的质量减少导致的，根据2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1 反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为放热，随着温度升高，平衡逆向移动，导致SO3的量减少，由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成CuSO4的量也减少，
    故答案为：SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）；
    （6）根据14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+可得关系式：
          3SO2～Cr2O72-，
          3      1
          x    0.02mol/L×0.025L
    解得：x=$\frac{0.02mol/L×0.025L×3}{1}$=0.0015mol，
    则接触室中所得气体中SO2的体积分数为：0.0015mol÷$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$×100%=12.00%，
    故答案为：12.00%．

    点评 本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力．

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    2．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
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    3．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（　　）
    A．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
    B．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
    C．3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
    D．5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

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    20．N2O4是无色气体，在恒容密闭容器中充人N2O4（g），在一定条件下发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体颜色不再变化B．混合气体密度不再变化
    C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合气体相对分子质量不变

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    4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（　　）
    A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
    B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    14．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：
    （1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为8．
    （2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．
    ①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由12个Y原子构成，共含有30个Y-Y键．
    ②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为90NA，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为12．
    ③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是ab．
    a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂
    b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性
    c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2
    （3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．
    ①写出Z的基态原子价层电子排布式3d54s2．
    ②酸性强弱：HMO＜HMO2，原因是HMO2中非羟基氧原子数目比HMO的多．
    ③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体．
    ④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）
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    18．如图依次为硫氰酸、异硫氰酸的分子结构，金刚石、CuO的晶胞结构．
    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，上述图中五种主族元素，第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S．
    （2）下列有关硫氰酸、异硫氰酸的叙述中，错误的是②．
    ①硫氰酸分子中含有σ键、π键数目之比为3：2
    ②硫氰酸分子中，硫元素与碳元素的原子均为SP杂化
    ③硫氰酸与异硫氰酸互为同分异构体
    ④硫氰酸与异硫氰酸两者的沸点比较，异硫氰酸的沸点较高
    （3）SCN-离子常作配体，如检验Fe3+，SCN-离子中能作配体的原子有S、N．
    （4）假设金刚石晶胞中相邻的碳原子紧密相切，则金刚石晶胞图中空间利用率34%（保留两位有效数字）（$\sqrt{3}$=1.732）
    （5）CuO为四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）图中黑点代表氧（填写“氧”或“铜”），白点的配位数为4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-的结构示意图：
    B．NH4Br的电子式：
    C．CCl4的结构式  
    D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3

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