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    7．可用于分离或提纯物质的方法有
    A．过滤　B．升华　C．加热分解　D．洗气法  E．萃取分液法   F．重结晶法
    G．分液法   H．蒸馏法  （已知单质碘受热易升华）．
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用A．
    （2）除去O2中少量的水蒸气，用D．
    （3）除去固体碘中混有的少量NaI，用B．
    （4）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
    （5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用F．

    分析 （1）碳酸钙不溶于水；
    （2）利用浓硫酸干燥氧气；
    （3）碘加热易升华；
    （4）碳酸钙加热分解生成CaO；
    （5）硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同．

    解答 解：（1）可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：A；                  
    （2）除去O2中少量的水蒸气，用盛有浓硫酸的洗气瓶洗气除杂，故答案为：D；         
    （3）碘加热易升华，则利用升华法得到碘，故答案为：B；                 
    （4）碳酸钙加热分解生成氧化钙，可用加热分解法分离，故答案为：C；
    （5）硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：F．

    点评 本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．

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    17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
    C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4中含有4NA个原子
    B．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    C．1mol Al和足量稀盐酸反应转移3NA个电子
    D．标准状况下，22.4L CCl4中含有4NA个氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液
    （1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑨．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：
    ①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ③与⑦反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目．
    2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
    其中被还原的元素是负1价氧，氧化产物是FeCl3，当生成9g的水时，反应转移0.5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2的两种情况（不计CO2的溶解），则
    曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是（?）
    A．该反应的氧化剂为KMnO4
    B．发生还原反应的是H2C2O4
    C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
    D．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度时，在1L恒容的密闭容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4测得NO2转化率为36%．

    （1）在该温度下，该反应平衡常数K=0.44；
    （2）在其它条件不变时，再充入0.5molNO2，待新平衡建立时，NO2的转化率将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （3）若在不同温度下反应，NO2的转化率如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将变深（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t2后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．容器体积不变．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g），升温时体系颜色加深说明正反应为吸热反应
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升温时NH3的浓度减小，则平衡常数K增大
    C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升温时CO的转化率增大，说明正反应为吸热反应
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，增大HI的物质的量，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物的结构简式可进一步简化，如
    写出下列物质分分子式：
    （1）C6H14
    （2）C5H12
    （3）C7H14
    （4）C10H8．

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