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    2．（1）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．请回答下列问题．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
    （2）在含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

    分析 （1）①K为生成浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
    ②向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，可知转化的氮气为0.1mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （2）由AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）可知，平衡正向移动，或加硝酸银使c（Ag+）增大；②中c（Cl-）=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$，以此来解答．

    解答 解：（1）①反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g），则K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$，故答案为：K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$；
    ②向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，2min后达到平衡，NO浓度为0.2mol/L，可知转化的氮气为0.1mol/L，N2速率为$\frac{0.1molL}{2min}$=0.05mol/（L．min），
    故答案为：0.05mol/（L．min）；
    （2）由AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）可知，平衡正向移动，或加硝酸银使c（Ag+）增大，②中加硝酸银最大，①促进平衡正向移动，④③均抑制溶解，③中氯离子浓度大则银离子浓度最小，则相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②①④③；②中c（Cl-）=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2}$=9×10-10mol/L，
    故答案为：②①④③；9×10-10．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的表达式、速率计算及难溶电解质的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶解平衡移动的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    B．晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料
    C．石英只能用于生产光导纤维
    D．玻璃容器可长期盛放各种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．
    （1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色   D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为（　　）
    A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
    假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，…
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
    中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
    KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/℃容器体积/LCl02（g）的平衡转化率
    aT1V1=l L75%
    bT1v2
    cT3v375%
    d
    e
    已知：T3＞T2，V2＞V1
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
    ③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
    ④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间
    B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
    C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
    D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
    （4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
    的沸点比  高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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