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    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）

    A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。

    依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

    他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

    Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

    MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

    (1)用来制取氯气的装置是______(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。

    (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。

    (3)装置C的作用是________________________；

    (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；

    (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图：

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___，该分子的立体构型（即空间结构）为__。

    （2）Ni2＋核外电子排布式为__。

    （3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。

    （4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

    工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：__。

    （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

    (1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。

    (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。

    (3)铝热反应的用途有哪些__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

    V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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