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    有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，

    下列说法正确的是（    ）

    A． 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A错误，③最大，因为氢氧化钠是强碱，完全电离。前两者都是弱电解质，酸根离子对应的酸的酸性越弱，相应的该酸根离子水解程度越大，所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大，即pH①>②。顺序应该是③>①>②。B错误，变化最大的应该是氢氧化钠，因为加水稀释会促进水解，则弱盐溶液的pH变化就小。C正确，加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液，室温时pH是7。醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液，室温时pH小于7．碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液，室温时pH大于7。综上，pH最大的是①。D错误，pH相同的情况下，浓度的大小应该是A中顺序的倒序，即②<①<③。

    考点：盐水解的影响因素

     

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    （2010?朝阳区一模）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）连接好装置后，首先进行的操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （3）通入a气体的目的是
    提高NO2的转化率
    提高NO2的转化率
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
    NaNO3
    NaNO3
    +
    CO2
    CO2

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
    2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
    1
    2
    1
    2
    ．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）

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    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1．下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B、将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C、若分别加入25 mL0.1 mol?L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①＞③＞②D、三种溶液中，由水电离的c（OH-）大小顺序是③＞①＞②

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