Question

【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B.甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故C正确；

D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；

所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，

根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=、w2=、w3=，则：2w1＞w2=w3，故D错误；

答案选C。