化学上存在许多的递变关系.下列递变关系完全正确的是( ) A.离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- 原子半径:Na＞Mg＞Al＞ClB.稳定性:HF＞H2O＞NH3＞CH4 还原性:HF＜H2O＜NH3＜CH4C.碱性:CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH 金属性:Cs＞K＞Mg＞NaD.氧化相同物质的量I-生成I2.需要氧化剂的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（　　）

A、离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^- 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

B、稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄ 还原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄

C、碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

D、氧化相同物质的量I^-生成I₂，需要氧化剂的物质的量 MnO₄^-＞H₂O₂＞O₃＞Cl₂

考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱；
C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．根据1mol氧化剂反应转移的电子数判断，转移电子越多，消耗的氧化剂越少．

解答： 解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，还原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄，故B正确；
C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D．1mol氧化剂反应转移的电子越多，氧化相同物质的量I^- 生成I₂，消耗的氧化剂越少，1molMnO₄^-转移5mol电子，1molH₂O₂转移2mol电子，1molO₃转移2mol电子，1molCl₂转移2mol电子，则需要氧化剂的物质的量MnO₄^-＜H₂O₂=O₃=Cl₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期律的应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，把握同周期、同主族元素性质的递变规律．

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