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    甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．
    请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的
     
    棒；乙池中的
     
    棒：②甲池中负极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
    ①甲池中
     
    棒附近首先出现白色浑浊，用离子方程式表示该电极附近白色浑浊出现的原因
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池的
     
    棒附近，发现试纸变蓝，待一段时问后又发现试纸蓝色褪去，这是因为过量Cl2将生成的I2氧化，若Cl2和I2反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则将溶液混匀后的pH=
     
    _．
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；乙为电解池，由电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
    （2）①甲池是原电池，甲中碳为正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e-=4OH-，铁为负极失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，原电池中阳离子移向正极，所以反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
    ②乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，将湿润的淀粉KI试纸放在乙池的阳极负近生成的氯气氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；根据得失电子数相等确定生成物，再根据反应物和生成物写出反应方程式；
    ③乙池转移0.02mole-，由2e-～2NaOH计算．
    解答： 解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
    ②甲池中铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （2）①甲池是原电池，甲中碳为正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e-=4OH-，铁为负极失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，原电池中阳离子移向正极，所以反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
    故答案为：碳，O2+2H2O+4e-=4OH-，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
    ②乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，将湿润的淀粉KI试纸放在乙池的阳极负近生成的氯气氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；过量Cl2将生成的I2氧化，若Cl2和I2反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
    故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
    ③乙池转移0.02mole-，由2e-～2NaOH可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，注意电解池中，如果活泼金属作阳极，则阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点．
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    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B、放电时，负极反应为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O
    C、当电池中有5.6 L O2（ 标准状况下 ）完全反应，有0.5 mol电子转移
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    （1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe2Ox中x=
     
    ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为
     

    （2）请写出MFe2Ox与SO2的化学方程式
     
     （不必配平）
    （3）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平
     
    ．

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    A、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
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    ．
    （2）电石制备乙炔：
     
    ．
    （3）乙醛的银镜反应：
     
    ．
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    ．
    （5）对苯二甲酸与乙二醇缩聚为涤伦：
     
    ．

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