下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1.则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B．已知NaOH+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1.则含40.0g NaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

考点：热化学方程式．

专题：化学反应中的能量变化．

分析： A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；

B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；

C、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；

D、物质能量越高越活泼．

解答：解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol^﹣1，故A错误；

B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；

C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a＜b，故C错误；

D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选BD．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等．

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