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    8．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（　　）
    A．X是HA，M是HB
    B．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液
    C．对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
    D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A-）＞c（HA）

    分析 已知：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，据此分析，
    A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB；
    B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强；
    C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，分析比值；
    D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度；

    解答 解：已知：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，
    A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；
    B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；
    C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-离子减少的多，则$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$一定存在HA＞HB，故C正确；
    D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c（A-）＜c（HA），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    18．自然界的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的困难，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（　　）
    A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
    B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
    C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
    D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
    B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
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    D．常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术
    D．乙醇是不可再生的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①．（填序号）
    ①Al（OH）3
    ②Ca（OH）2
    ③Na2CO3
    ④NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    B．酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    C．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．标准状况下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：试样溶液的制备：
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    ②另取25mL HNO3与HClO4的混合酸（HClO4无强氧化性），加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL，
    试样溶液的测定：
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    回答下列问题
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列物质的电子式：
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