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    19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

    （1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）2固体，如何证明Ni（OH）2已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）2的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
    （3）NH3•H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
    （4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
    （5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
    通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
    （6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

    分析 （1）配制NiSO4溶液时要防止镍离子水解，可以加适量的稀硫酸，通过检验固体表面是否有硫酸根离子来证明Ni（OH）2已经完全洗净；NaClO氧化Ni（OH）2生成氯离子和NiOOH，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
    （2）通过Ksp[Ni（OH）2]可计算出c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1时溶液中氢氧根离子的浓度，据此计算出与NiSO4反应的氢氧化钠的物质的量，根据硫酸的物质的量可计算出与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，两者之和即为所加入的NaOH的固体的物质的量，再计算出质量；
    （3）HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成，所以反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高；
    （4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80），吐温-80 分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体，所以能制得更优质的纳米材料；
    （5）根据图3可知，吐温-80的最佳加入量为1.25mL时，前体在液体石蜡中沉降体积最小；
    （6）根据镍镉电池的总反应Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd是还原剂，在负极发生氧化反应，NiOOH是氧化剂，在正极发生还原反应，据此书写电极反应式；

    解答 解：（1）配制NiSO4溶液时要防止镍离子水解，可以加适量的稀硫酸，所以NiSO4溶液配制方法是将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度，检验Ni（OH）2已经完全洗净的方法是用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净，NaClO氧化Ni（OH）2生成氯离子和NiOOH，反应的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O，
    故答案为：将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O；
    （2）通过Ksp[Ni（OH）2]可计算出c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1时溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4 mol•L-1，所以与NiSO4反应的氢氧化钠的物质的量为2×1L×0.001mol•L-1+1L×1×10-4 mol•L-1=0.0021mol，根据硫酸的物质的量可计算出与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为0.0002mol，所以加入的NaOH的固体的物质的量至少为0.0021mol+0.0002mol=0.0023mol，其质量为质量0.092g，
    故答案为：0.092；
    （3）HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成，所以反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高，
    故答案为：HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成；
    （4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80），吐温-80 分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体，所以能制得更优质的纳米材料，
    故答案为：吐温-80 分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体；
    （5）根据图3可知，吐温-80的最佳加入量为1.25mL时，前体在液体石蜡中沉降体积最小，
    故答案为：1.25；
    （6）根据镍镉电池的总反应Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd是还原剂，在负极发生氧化反应，NiOOH是氧化剂，在正极发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，
    故答案为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

    点评 本题考查物质制备方案、物质组成的测定、原电池与电解池原理，题目综合性强，是对学生综合能力的考查，明确原理是关键，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．
    （1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

    检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
    a．溴水       b．银氨溶液        c．碘酒      d．碘化钾淀粉溶液
    （2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．

    进行反应Ⅱ时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移动，可以提高乳酸的转化率．
    （3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是
    （4）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色退去Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，无明显变化Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Al→AlO2-B．CO2→HCO3-C．SiO2→H2SiO3D．SO2→H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：（1）CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{20}}$CH3CH=CHCHO，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为1-丁醇（或正丁醇）．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）C的可能结构有2种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （4）D所含官能团的名称为羟基；第④步的反应类型为取代反应（酯化反应）；
    （5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有4种．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示装置是一种可充电电池示意图，装置中的离子交换膜只允许Na+通过．已知充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Na+从右到左通过离子交换膜
    B．放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
    C．充电时，A极应与直流电源负极相连
    D．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有氢原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．

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