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    7．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将如图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．
    A．CCl4                B．H2SO4溶液   C．硝酸钠溶液          D．植物油
    （3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．
    （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．
    I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    Ⅱ．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    分析 （1）根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序；
    （2）发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可加密度比水大且不反应的物质或只提供溶剂作用的物质；
    （3）利用液差法检验气密性；实验目的是检验钠与二氧化碳的反应，所以需要排净装置中的空气；装置④用于除去杂质；
    （4）I．根据PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd分析反应生成产物；
    II．根据金属钠的物质的量，根据标况下二氧化碳的体积计算出二氧化碳的物质的量，根据二者物质的量判断生成产物．

    解答 解：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→i，装置中序号为②④③①⑤，
    故答案为：②；④；③；①；⑤；
    （2）发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，则
    A．CCl4密度比水大，且不反应，可使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；
    B．H2SO4溶液与碳酸钙反应生成硫酸钙，不利于气体的制备，故B错误；
    C．硝酸钠溶液使溶剂增多，碳酸钙与盐酸接触，故C正确；
    D．植物油的密度比水的密度小，可使碳酸钙与盐酸分离，故D错误；
    故答案为：AC；
    （3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯；
    装置④的作用为除去二氧化碳中氯化氢气体，
    故答案为：用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验；除去二氧化碳中氯化氢气体；
    （4）I．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO，
    故答案为：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
    II．钠的质量为0.23g，钠的物质的量为0.01mol；反应装置⑤中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生112mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.005mol，含有碳酸根离子0.005mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C，
    故答案为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．含3.01×1023个氢原子的H2SO4的物质的量为0.25mol，质量为24.5g，其中含氧原子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色．A有如图所示转化关系：

    已知：+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
    回答下列问题：
    （1）A中有3种官能团，H的分子式为C7H4O3Na2．
    （2）由C生成G的反应类型是酯化反应．
    （3）G的结构简式为，K的结构简式为．
    （4）①写出C→D反应的化学方程式；
    ②写出I→J反应的离子方程式．
    （5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有5种（不含立体异构）．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是（写结构简式）．
    ②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是A（填标号）．
    A．元素分析仪   B．质谱仪    C．红外光谱仪   D．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的6值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA
    B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
    D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．【化学-选修5：有机化学基础】
    衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品．衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：

    （1）M的化学式为C5H6O4，其中含氧官能团的名称为羧基，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为HOOCCH=CHCH2COOH．
    （2）写出B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O，其反应类型为消去反应．
    （3）已知，D经五步转成变成M的合成反应流程为：

    ①G的结构简式为；
    ②E→F的化学方程式为；
    ③已知：
    按照上图格式写出D经三步转变成M的合成反应流程（牵涉的有机物都用结构简式表示，第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ⅰ．下列有关叙述正确的是BD
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂            
    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大   
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），常用作黏合剂和木材防火材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式：
    □5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇含有2NA个碳子
    B．常温常压下，17g羟基含有9NA个电子
    C．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子

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