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    11．某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气；
    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
    【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
    （4）提出假设：
    假设1．白色固体只有NaNO3；
    假设2．白色固体只有NaNO2；
    假设3．白色固体是两种物质的混合物．
    （5）实验验证：
    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO3溶液；
    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

    分析 装置A中铜片和少量锌粉中从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解生成氢气，利用产生H2来排出装置中的空气，再加入稀硝酸和铜发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，通过碱石灰吸收水蒸气和硝酸蒸气，得到干燥纯净的一氧化氮和过氧化钠是否发生反应，装置D是避免E中水蒸气进入C干扰验证结果，剩余气体通入装置E和氧气在水溶液中反应生成硝酸．
    （1）B装置是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽，避免进入C管与Na2O2反应；
    （2）稀硫酸和锌反应生成氢气，用来排除装置中的空气，避免干扰实验；
    （3）E中气体先变红棕色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，最终又变无色是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，按照一定比例一氧化氮和氧气在水溶液中生成硝酸；
    （4）一氧化氮和过氧化钠可能发生反应生成硝酸钠或亚硝酸钠，或二者的混合物；
    （5）①亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水，硝酸银易溶于水；
    ②若m g全部是硝酸钠，则n=m，若全部为NaNO3，依据分解的化学方程式计算，假设3成立时n的数字范围介于二者之间．

    解答 解：（1）若无B装置，A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验，装置B的作用是：除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验，
    故答案为：除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
    （2）稀硫酸和锌反应生成氢气，用来排除装置中的空气，避免干扰实验，
    故答案为：产生H2来排出装置中的空气；
    （3）E中气体先变红棕色是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，最终又变无色是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，按照一定比例一氧化氮和氧气在水溶液中生成硝酸，E中发生反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    故答案为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；
    （4）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO3；假设2．白色固体只有NaNO2，假设3．白色固体是两种物质的混合物，
    故答案为：NaNO2；
    （5）①亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水，要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立，
    故答案为：AgNO3溶液；
    ②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得剩余固体总质量为n g，若m g全部是硝酸钠，则n=m，若全部为NaNO3，依据分解的化学方程式计算，
    2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
    2×85            2×69
    mg               ng
    n=$\frac{69}{85}$m
    假设3成立时n-a的数字范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m，
    故答案为：$\frac{69}{85}$m＜n＜m；

    点评 本题考查了物质性质实验验证、实验基本操作、物质成分分析判断、物质检验等知识点，注意假设的计算判断方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    13．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
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    C．在常温常压下，11.2 L CH4所含的氢原子数为2NA
    D．在标准状况下，14 g氮气所含的核外电子数为7NA

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    2．根据题意回答下列问题
    ①Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    ②基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    ③Si原子价电子排布图为．
    ④第二周期非金属元素第一电离能由小到大的次序为B、C、O、N、F．
    ⑤氟原子的原子结构示意图为．
    ⑥某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．
    则晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1．

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    19．下列烷烃中沸点最高的是（　　）
    A．乙烷B．正戊烷C．正丁烷D．新戊烷

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    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
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    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4

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    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A．32 g O2所含的分子数目为NA
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    C．1 mol H2O含有的氢原子数目为NA
    D．0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol

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