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    Na2HPO4溶液中存在着电离平衡H+＋．欲使溶液中c()，c(H+)，c()均减小可采用的方法是

    [　　]

    A．

    加盐酸

    B．

    加石灰

    C．

    加热

    D．

    用水稀释

    答案：B
    解析：

    石灰溶于水产生OH－、Ca2+，能起降低3种离子物质的量浓度的作用．用水稀释时，以水解为主的的水解被促进，但溶液中c(OH－)降低，根据c(H+)与c(OH－)积为常数的原理，c(H+)增大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
    （1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是
    HPO42-水解程度大于电离程度
    HPO42-水解程度大于电离程度
    ，表示这一反应的离子方程式是
    HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
    HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

    （2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是
    2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
    2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是(    )

    A.氯气通入水中: Cl2+ H2O ====2H++Cl-+ClO-

    B.在次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：

    Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

    C.室温下，在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液的pH＝7

    Ba2++2OH-+2H++==== BaSO4↓+2H2O

    D.在磷酸氢二钠(Na2HPO4)溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：

    3Ba2++3OH-+3====Ba3（PO4）2↓++3H2O

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    科目：高中化学 来源：2011届广西桂林中学高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：单选题

    下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         

    A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
    c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
    B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
    C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
    D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
    c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）

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