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    下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

    C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+

    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 15

     
     
     

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A．该装置为原电池装置，实现了将化学能转化为电能；B．根据电子的流向，不难判断出b为正极，催化剂b表面O2发生还原反应，O2+4H++4e-=2H2O，其附近酸性减弱；C．催化剂a为负极，表面发生氧化反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+；

    考点：考查燃料电池反应原理及化学方程式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                  　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                  　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                        ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

     

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    科目：高中化学 来源：09—10年海南中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为           ；
    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

       压强/MPa
    温度/℃
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
                        ；
    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；
    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？   ；是否可以增大该反应所放出的热量？    （填“是” 或“否”）；
    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江市四校高三第二次联合考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 

    SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为              。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的

    是            （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为                                 ；

    为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市长宁区高三下学期教学质量调研试卷（二模）化学试卷 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g）+ 98 kJ

    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）

            v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO2转化的百分率为              。

    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是          （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2

    B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3

    C．降低温度

    D．移动活塞压缩气体

    （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。

     

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