Question

【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素。

A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故A错误；

B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；

C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；

D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；

故选C。