Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。

（2）写出C2B2的电子式：________

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。

（5）A与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________

Answer 1

【答案】碳 氧 钠 硫 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，淡黄色固态化合物为Na2O2，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答。

（1）由上面分析可知，A为碳，B为氧，C为钠，D为硫；答案为碳，氧，钠，硫。

（2）B为O元素，C为Na元素，C2B2为Na2O2，含离子键和非极性共价键，属于离子化合物，其电子式为；答案为。

（3）AB2为CO2，CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（4）C2D为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示形成过程可为；答案为：。

（5）A为C元素，D为S元素，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，C与浓H2SO4反应，生成CO2、SO2和H2O，其化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。