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    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是          

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

    B．该反应的平衡常数表达式为K=

    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系

    能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是                                                                                        

           A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。

           B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ·mol-1。

           C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。

           D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

     A．蒸发            B．萃取               C．过滤            D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A．硫酸镁        B．碳酸氢钠     　C．氯化铝      D．盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    （１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

    （２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3        B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

    C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2     D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     

    （2）降低温度，该反应K值     增大

    ，二氧化硫转化率      增大

    ，化学反应速率        减小

    （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                          。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是  

                           增大了氧气的浓度

    （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是        ab

    （填写编号）。
        a．加了催化剂      b．缩小容器体积  

    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（    ）

    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（    ）

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关阿佛加德罗常数(NA)，下列说法中正确的是（　　）

    A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si－O共价键

    B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA

    D．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

        t/min  

    2   

    4   

    7   

    9

    n(Y)/mol   

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)　

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

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