[题目]三聚氰胺最早被李比希于1834年合成.它有毒.不可用于食品加工或食品添加剂.经李比希法分析得知.三聚氰胺分子中.氮元素的含量高达66.67%.氢元素的质量分数为4.76%.其余为碳元素.它的相对分子质量大于100.但小于150.试回答下列问题:(1)分子式中原子个数比N= .(2)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰.红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________________________。

【答案】 1:2:2

【解析】（1）三聚氰胺分子中，氮元素的含量为66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，因此碳元素为28.57%，分子式中原子个数比N（C）：N（H）：N（N）=28.57%/12：4.76%/1：66.67%/14=1：2：2；（2）分子中原子个数比N（C）：N（H）：N（N）=1：2：2，最简式为：CH2N2，相对分子质量大于100，但小于150，即100＜（CH2N2）n＜150，解得n=2，即为：C3H6N6；分子中只有一种氢原子，有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环，其结构简式为。

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（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________；

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

（5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

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