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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了.他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸.
(1)以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是
A
A
.A、H-O-F    B、H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价为
0
0
,次氟酸的电子式为
,次氟酸分子中共价键的键角
<
<
180°(填“<”或“=”).
(3)下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
H2 O2 F2 OH OF HF
E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566
请计算反应 2HOF(g)=2HF(g)+O2(g)的反应热(△H),近似为
-338
-338
kJ/mol.从计算结果预测次氟酸的一条化学性质:
具有强氧化性
具有强氧化性
.
(4)次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的物质M,M是18e-,且被称为“绿色氧化剂”.写出次氟酸与热水反应的化学方程式:
HOF+H2O=△=HF+H2O2
HOF+H2O=△=HF+H2O2
.
分析:(1)次氟酸中O原子为中心原子,根据共价键成键的特点,氢原子形成一对共用电子对,氧原子形成两对共用电子对,氟原子形成一对共用电子对;
(2)因为F元素吸引电子对的能力比O元素强,在次氟酸中F元素呈-1价;中心原子是氧,采用sp3杂化;
(3)根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来分析;
(4)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2);
解答:解:(1)因HFO为共价化合物,根据共价键成键的特点,氢原子形成一对共用电子对,氧原子形成两对共用电子对,氟原子形成一对共用电子对,其结构式为H-O-F,故答案为:A;
(2)因为F元素吸引电子对的能力比O元素强,在次氟酸中F元素呈-1价,H元素为+1价,则O元素呈零价,次氟酸的电子式,次氟酸中心原子是氧,采用sp3杂化,分子中共价键的键角<180°,
故答案为:0;;<;
(3)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol,次氟酸分解放出大量的热,故有强氧化性,故答案为:-338;具有强氧化性;
(4)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),次氟酸与热水反应的化学方程式:HOF+H2O=△=HF+H2O2,
故答案为:HOF+H2O=△=HF+H2O2;
点评:本题是一道综合题,考查内容较多,注意F元素吸引电子对的能力比O元素强,在次氟酸中F元素呈-1价.
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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来,对HFO的研究才引起重视,下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是(  )
A、氢+1价 氟+1价 氧-2价B、氢+1价 氟-1价 氧0价C、氢-1价 氟+3价 氧-2价D、氢-1价 氟-1价 氧+2价

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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来,对HFO的研究才引起重视,下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是(    )

A.氢+1价  氟+1价  氧-2价               B.氢+1价  氟-1价  氧0价

C.氢-1价  氟+3价  氧-2价                D.氢-1价  氟-1价  氧+2价

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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来,对HFO的研究才引起重视,下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是(  )

A.氢+1价 氟+1价 氧-2价

B.氢+1价 氟-1价 氧0价

C.氢-1价 氟+3价 氧-2价

D.氢-1价 氟-1价 氧+2价

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来,对HFO的研究才引起重视,下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是(  )

A.氢+1价 氟+1价 氧-2价                B.氢+1价 氟-1价 氧0价

C.氢-1价 氟+3价 氧-2价                 D.氢-1价 氟-1价 氧+2价

 

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