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    某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

    A．体积不变，升温，正反应速率减小

    B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

    C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

    D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入HI气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小，所以答案选C。

    考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

    点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确可逆反应的反应特点以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响，然后灵活运用即可。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    ．
    （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
    ①平衡时，PCl5的浓度为：
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②平衡时，Cl2的浓度为：
    0.15mol/L
    0.15mol/L

    ③该温度下的平衡常数为：
    0.45
    0.45
    ．
    （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
    2.22
    2.22
    ．（保留两位小数） 
    （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）上述反应的正反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有
    BC
    BC
    （选填字母）．
    A B C D
    n（CO2）/mol 3 1 0 1
    n（H2）/mol 2 1 0 1
    n（CO）/mol 1 2 3 0.5
    n（H2O）/mol 5 2 3 2
    （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是
    16%
    16%
    ，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题

    （1）上述反应的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有                  （选填A、B、C、D）。

     

    A

    B

    C

    D

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    （4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是                          。

     

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