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    （1）物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是
     
    ；等质量的上述四种物质分别完 全燃烧，需要O2最多的是
     
    ．
    （2）已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称是
     
    ．
    ②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
     
    ．
    ③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．
    （3）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯．试写出用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式及其反应类型．化学反应方程式：
     
    ，类型
     
    ．
    （4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为：此化合物是由三种单体通过
     
    反应而生成的，其中三种单体的结构简式为：
     
    ．
    （5）乙醇分子中各化学键如图所示：在发生不同反应时化学键断裂的位置不同，请完成下列填空．      

    ①和金属钠作用时，断裂
     
    ；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
     
    ；
    ③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂
     
    ；
    ④在铜催化下和氧气反应时，断裂
     
    ；
    ⑤与氢卤酸反应时，断裂
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,化学方程式的有关计算,乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断,烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）设有机物的化学式为CxHy，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为（x+
    y
    4
    ）mol，分别计算每种有机物充分燃烧的耗氧量，然后进行比较；
    等质量有机物耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，可以根据CxHy中
    y
    x
    值判断，该值越大耗氧量越多；
    （2）有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应；
    （3）四氟乙烯为CF2═CF2，含有碳碳双键，可发生加聚反应；
    （4）按如图方式断键，可得其单体；
    （5）①乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
    ②乙醇和浓硫酸共热时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；
    ③乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；
    ④乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
    ⑤与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，C-O键断裂．
    解答： 解：（1）等物质的量的四种有机物，分别在氧气中完全燃烧，1mol物质耗氧量为：
    1mol甲烷CH4耗氧量为2mol；
    1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol；
    1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol，
    1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol，故耗氧量最多的是苯；
    等质量的上述四种有机物完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据CxHy中
    y
    x
    值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH4，乙烯C2H4最简式为为CH2，乙炔C2H2最简式为为CH，苯C6H6的最简式为CH，甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗氧量最大，
    故答案为：苯；甲烷；
    （2）①中含有的官能团为碳碳双键和羟基，
    故答案为：碳碳双键、羟基；
    ②该有机物发生加成聚合反应生成了高分子化合物：，
    故答案为：；
    ③在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，
    反应的化学方程式为：
    浓硫酸
    △
    +H2O，
    故答案为：
    浓硫酸
    △
    +H2O；
    （3）四氟乙烯为为CF2═CF2，含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为nCF2═CF2→，
    故答案为：nCF2═CF2→；加聚反应；
    （4）分析其链节可知，链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体为一种二烯烃，两种单烯烃．
    按如图方式断键，可得其单体为，
    故答案为：加聚；；
    （5）①乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即图中d断裂，故答案为：d；
    ②乙醇和浓硫酸共热时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即图中ac断裂，故答案为：ac；
    ③乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即d断裂，故答案为：d；
    ④乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故答案为：bd；
    ⑤与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，C-O键断裂，故答案为：c．
    点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　）
    A、CH4
    B、HCl
    C、CH2═CH2
    D、F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量．在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用：C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
    ATP+H2O→ADP+H3PO4 △H=-30.6kJ/mol
    （1）写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式；
    （2）葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将合金3.0g投入到足量的100mL1.5mol/L的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
    实验次数 加入盐酸的体积 沉淀的质量
    1 60mL 0
    2 80mL 0.78g
    3 100mL 5.46g
    （1）实验1中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸的体积为
     
     mL．
    （3）开始沉淀时加入盐酸的体积必须大于
     
     mL．
    （4）合金中镁的质量分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
     
    ，化学反应方程式是
     
    ，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
     
    ．
    （5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是
     

    A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图所示装置进行实验．

    回答下列问题：
    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是
     
    ．
    （2）以上装置中需要加热的仪器有
     
    （填写字母），操作时应先点燃
     
    处的酒精灯．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）D装置的作用是
     
    ．
    （5）读取氮气的体积时，应注意：①
     
    ；②
     
    ．
    （6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有
     
    （填编号）．
    A．生成二氧化碳气体的质量       B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积               D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：
    （1）形成单质A的原子的结构示意图为
     
    ，C的化学式为
     
    ．
    （2）B的化学式为
     
    ．B和碳反应生成A和E的化学方程式是
     
    ．
    （3）D的水溶液俗称为
     
    ，往D溶液通入足量的CO2化学方程式
     
    ，题中B转化为D的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
    （1）油脂、淀粉、蛋白质是食物中提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解．
    ①油脂水解的最终产物是
     
    和
     
    ．
    ②淀粉水解的最终产物是
     
    ，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），加热后是否出现银镜判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴
     
    溶液，应观察到出现蓝色．
    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整：
    ④除了补充营养物质，我们还需补充要其他的营养物质．比如维生素，我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称
     
    ，它属于
     
    性维生素，人体自身不能合成维生素C，所以我们每天该吃一些
     
    食物．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    ①下列有关合金性质的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．合金属于纯净物
    B．合金都是由金属形成的
    C．合金的熔点一般比它的成分金属高
    D．合金的硬度一般比它的成分金属大
    ②钢属于
     
    （填“铁合金”或“铝合金”）．
    ③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为
     
    ．
    ④无机非金属材料包括玻璃、水泥和
     
    ，它们都含有
     
    元素．
    ⑤合成塑料、合成橡胶和
     
    是常说的三大合成材料．
    合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品，方法为
     
    （写出一种）．
    下列属于塑料制品的是
     
    （填字母），属于合成纤维的是
     
    （填字母）．
    A．汽车轮胎     B．涤纶      C．聚乙烯制品       D．玻璃钢
    （3）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸氢钠、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
     
    ，大量服用会造成
     
    反应，它是中毒的表现．
    ②青霉素的作用是
     
    ，为了防止过敏反应，用药前必须进行
     
    ．
    ③碳酸氢钠可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式
     

    ④某同学欲检验抗酸药中是否含有Al（OH）3，操作如下．取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请写出有关的化学反应方程式
    A、
     
    B、
     
    C、
     

    （4）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2．请回答：
    ①CO与NO反应的化学方程式为
     
    ．
    ②控制城市空气污染源的方法可以有
     
    （填字母）．
    a．开发新能源    b．使用电动车     c．植树造林     d．戴呼吸面具．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
    B、两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
    C、物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
    D、化学键类型一定由元素类别决定

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