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    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )

    A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g

    B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

    C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

    D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

     

    A

    【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,说明溶液中含有Fe2+、NO3-、SO42-,根据电荷守恒可知,溶液中还含有Na+。向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得的物质是Fe2O3,其质量为80 g,故A项错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是（ ）

    A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

    D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ）

    A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

    B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( )

    A.只有①或② B.只有①或②或④

    C.只有①或②或③ D.上述任意一种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（ ）

    A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

    B.两极得到的气体均为混合气体

    C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

    D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

    (1)HA为 酸,HB为 酸(填“强”或“弱”)。

    (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。

    (3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

    (4)若b+c=14,则MOH为 碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是（ ）

    A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

    B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

    C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

    D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA

    B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA

    C.2 g O中含中子、质子、电子数目均为NA

    D.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA

     

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