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    9．只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．请认真观察图，然后回答相关问题．
    （l）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的熔变△H=b-a（用含a、b的代数式表示）KJ•mol-1．
    （2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线I相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增大，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
    （3）已知热化学方程式：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2KJ•mol-1，该反应正反应的活化能为31.5KJ•mol-1，则其逆反应的活化能为88.7KJ/mol．

    分析 （1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
    （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；
    （3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+逆反应的焓变．

    解答 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；△H=b-a；故答案为：放热；b-a；
    （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；故答案为：最有可能使用了催化剂；
    （3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+逆反应的焓变，2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2KJ•mol-1，该反应的活化能为31.5KJ•mol-1，逆反应的焓变为57.2KJ•mol-1，则其逆反应的活化能=31.5KJ/mol+57.2KJ/mol=88.7KJ/mol，故答案为：88.7KJ/mol．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象、焓变和活化能计算方法的理解是解题关键．

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    上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是BD（选填A、B、C、D）．

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    C．金属锂保存在石蜡油中
    D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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    物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-1溶解性
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    丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
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    4．在一恒容密闭容器中通入amol A、bmol B发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况（用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
    ①再通入bmol B，α（A）增大，α（B）减小．
    ②再通入amol A、bmol B，若a+b＞c，α（A）增大、α（B）增大；
    若a+b=c，α（A）不变、α（B）不变；若a+b＜c，α（A）减小、α（B）减小．

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