练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
    B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    C．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
    D．电池正极得电子的物质是O2

    分析 A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，
    B、在外电路中，电子从负极流向正极；
    C、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
    D、氧气在正极上发生还原反应．

    解答 解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
    B、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故B正确；
    C、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故C错误；
    D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．针对元素周期表中的短周期元素，回答下列问题：
    （1）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素名称为氧，其原子能量最低的电子层中共有2个电子；该元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族．
    （2）非金属性最强的元素的离子结构示意图为，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
    （3）最高正价和最低负价的代数和为6的元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
    有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1
    B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷B．CH3COOC2H5  乙酸乙酯
    C．CH3CH2CH （CH3）2  2-甲基丁烷D．2，5-二甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6gAg将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4g水．则该醛是（　　）
    A．定醛B．丙醛C．乙醛D．甲醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的有（　　）
    ①NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8e-稳定结构
    ②分子晶体的堆积均采取分子密堆积
    ③NaCl晶体中与每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有12个
    ④气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    ⑤C60气化和I2升华克服的作用力相同
    ⑥晶体和非晶体的本质区别是晶体有自范性和各向异性
    ⑦1个SiC晶胞中一共有4个原子
    ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体．
    A．四项B．三项C．二项D．一项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
    B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    C．加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
    D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速为2$\overline v$（B）=3$\overline v$（A），$\overline v$（C）=$\overline v$（B），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B?2CB．2A+3B?3CC．3A+2B?3CD．3A+2B?2C

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案